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    包頭凈水設備
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    包頭潔通水處理有限公司

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    除鐵錳設備

    除鐵錳設備

    • 所屬分類:配套凈水設備
    • 瀏覽次數:
    • 發布日期:2020-10-17 11:08:50
    • 產品概述

    凈水設備


    包頭凈水設備為我們介紹:地下水如含有較多的二價鐵離子、錳離子,會對工業用水和生活用水產生諸多不良影響:


    1)鐵離子易污染離子交換樹脂,造成樹脂鐵中毒而降低交換能力,影響交換器出水質量。而且含鐵水作為鍋爐補水時,易在鍋爐受熱面上結成導熱性很差的鐵垢,引起嚴重的垢下金屬腐蝕。


    2)在溶有較多鐵離子和二氧化碳的弱酸性水中容易滋生鐵細菌,它能將水中的亞鐵離子轉化成不溶性的三氧化二鐵水合沉積物,同時產生大量粘液,形成紅褐色的軟泥沉積,形成銹瘤附著在給水或循環水系統中引起管道堵塞。


    3)水中的二價鐵、錳經氧化后形成高價的鐵、錳沉積物,使水渾濁、變色、有異味,嚴重影響食品、印染、造紙等行業的正常用水,同時也不易直接飲用。


    一般常用“曝氣接觸氧化法”處理含鐵、錳超標地下水。


    1.設備概述及原理


    “曝氣接觸氧化法”包括曝氣、錳砂催化、氧化、過濾等過程,通過曝氣裝置增加水中的含氧量,結合天然錳砂的催化作用,將水中Fe2+和Mn2+氧化成不溶于水的Fe(OH)3和MnO2,經過濾層將其去除。


    設備分曝氣裝置(或加氧化劑裝置)和反應過濾設備兩部分。


    1)曝氣裝置:曝氣的目的是使水與空氣充分地接觸,增加水中的含氧量,同時除去水中少量的CO2以提高水的PH值,常用噴淋曝氣、跌水曝氣和射流閥加氣等方法。對于鐵、錳含量較高的地下水,可直接向水中投加臭氧等氧化劑。


    2)在壓力式機械過濾器中裝入天然錳砂濾料,錳砂濾料不僅起過濾懸浮物的作用,更重要的是錳砂中的二氧化錳是地下水中二價鐵離子、錳離子迅速氧化成高價沉淀物的催化劑。經曝氣后高含氧量的原水以合適的流速通過濾層時,完成氧化和過濾過程。


    工藝流程:


    地下水曝氣裝置調節水箱加壓泵錳砂過濾儲水箱


    2.除鐵、錳原理


    1)除鐵


    二價鐵被氧化生成難溶于水的三價鐵從水中析出,經濾層除去:


    4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+


    天然錳砂含有較多的二氧化錳,是二價鐵氧化成三價鐵的良好催化劑,其反應如下:


    首先由水中的溶解氧把MnO2氧化成高價錳的化合態:


    3MnO2+O2-→MnO·Mn2O7


    然后再由高價錳把Fe2+氧化成Fe3+,同時高價錳化合態重新還原為MnO2:


    MnO·Mn2O7+4 Fe2++2H2O—→3MnO2+4 Fe3++4OH-


    Fe3++3OH-=Fe(OH)3


    因此這是一種自動接觸催化過程,也就是天然錳砂長期具有除鐵能力原因。


    另外,含鐵地下水與錳砂接觸,在錳砂表面逐步形成的鐵質活性濾膜FeO(OH)也對鐵的氧化起催化作用:


    Fe2++FeO(OH)FeO(OFe)+H+


    FeO(OFe)++1/4 O2+3/2 H2O 2FeO(OH)+H+


    1)除錳


    錳是較難氧化的,它的自然氧化速度特別慢,只有在PH&gt;7.5的情況下,才能加快,為了加快起氧化速度,應借助濾料的接觸催化作用。


    地下水中的錳的去除過程分兩步進行:


    首步,附著在錳砂表面的水合二氧化錳通過離子交換吸附水中的二價錳離子


    Mn2++MnO2.H2O+H2O—→MnO2.MnO.H2O+2H+


    下一步,水中溶解氧將被吸附的二價錳氧化為二氧化錳


    MnO2.MnO.H2O+0.5O2+H2O—→2 MnO2.H2O


    這個氧化反應是催化劑MnO2的再生過程,它不僅使原來的二氧化錳恢復了吸附能力,并且新生成的二氧化錳作為催化物質也參與反應,所以是一種自動催化過程,能使濾料持續保持除錳效能。濾料表面的水合二氧化錳交換吸附Mn2+的能力與水的PH值有很大的關系,PH值越高,其吸附容量越大,PH值越低,其吸附容量越小。水的溶解氧對被吸附的Mn2+的氧化速度隨PH值的增高而加快,因此應盡量提高水的PH值,以加快反應的進行速度。


    .規格型號


    凈水設備

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